Question

【题目】（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：

（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射， 的现象。

（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是 。

（3）将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁 (填“强”或“弱”)。

Answer 1

【答案】（1）生成黑色固体

（2）甲

（3）强

【解析】

试题分析：铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射并且生成黑色固体；金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是甲；将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁强。