题目内容

【题目】我市某校化学兴趣小组利用图装置进行硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验,

1)按图装置连接仪器,装好药品,塞紧胶塞;

2)用放大镜聚强光引燃硫粉,可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰

3)冷却后,用注射器向广口瓶中喷水,可观察到:

①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体; ③氧化铜粉末逐渐消失,溶液变成蓝色.

4)取出小烧杯里收集到的液体进行检验,结果该溶液为酸性(样品)

(提出问题)小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么?

(查阅资料)①SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处;②H2SO3易被氧化物为H2SO4;③BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4既不溶于水,也不溶于盐酸.

(作出猜想)

猜想Ⅰ:样品中溶质含有H2SO3;猜想Ⅱ:样品中溶质含有H2SO4;猜想Ⅲ:样品中溶质含有_______________________(填化学式)

(实验探究)

实验操作

实验现象

实验结论

向刚收集到的样品中滴加过量的BaOH2溶液,过滤

有白色沉淀生成

猜想 _________正确

向白色沉淀中加入足量的 _________

沉淀不溶解

(交流讨论)

1)向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________

2)酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于___________

(拓展延伸)

SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收,反应原理是______________(用化学方程式表示)

【答案】蓝紫 H2SO3H2SO4 稀盐酸 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

2)硫在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,并放出热量;故填:蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4;也可能是H2SO3;还可能既有H2SO3又有H2SO4;故填:H2SO3H2SO4
[实验探究]H2SO3H2SO4都能与BaOH2反应生成白色沉淀,但BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4既不溶于水,也不溶于盐酸;所以可向样品中加入BaOH2生成白色沉淀,再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4,或者两种都有,从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡,故填:
[交流讨论]
1)向刚收集到的样品中滴加过量的BaOH3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀;
故填:让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
2)酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于置换反应;故填:置换反应。
[拓展延伸]
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;故填:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

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