Question

【题目】某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g。

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

Answer 1

【答案】

（1）① 20 ② 最低处 烧杯

（2）7.5g

【解析】

试题分析：（1）①根据溶液稀释前后溶质的质量不变来列等式，而图1的标签显示盐酸的溶质质量分数为36.5%，故可设需图1所示盐酸的质量为x，36.5%×x=100g×7.3%，x=20g

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．溶液的配制都在烧杯中进行

（2）根据图示可知，当加入的盐酸质量为75g时，恰好完全反应，然后再根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CaCO3的质量关系，即可计算出CaCO3的质量

解：设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

100:73=x：75g×7.3%

x=7.5g