题目内容
【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如图，请回答下列问题：
（1）取水后加入絮凝剂明矾的作用是____________________；
（2）实验室进行操作X需要的一种玻璃仪器为__________；试剂A的名称为__________。
（3）二氧化氯为常用消毒剂，其化学式为__________。
【答案】吸附杂质，使杂质沉降 烧杯、漏斗、玻璃棒（三选一即可） 活性炭 ClO2
【解析】
（1）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质的吸附作用，使其形成沉淀，从而达到净水的效果。故答案为：吸附杂质，使杂质沉降；
（2）由自来水厂净水流程图可得知，经过操作X，可以将液体水和固体泥沙分离出来，即固液分离操作。则该操作X的名称为过滤。实验室进行过滤操作时，会用到三种玻璃仪器，漏斗、烧杯、玻璃棒。而在吸附池中，加入试剂A，达到吸附的效果，则A为活性炭，因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒（三选一即可），活性炭；
（3）二氧化氯的读法应该是从右向左读。数字应该在元素符号的右下角，表示一个分子中原子的个数，元素对应数学元素符号即可。所以由此可分析出，二氧化氯的化学式为：ClO2。故答案为：ClO2。
【题目】在学习金属的性质时，老师要求同学们根据实验室所提供的药品探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。探究金属活动性强弱一般采用金属与酸的反应：根据能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度来判断；于金属与化合物溶液的反应：根据能否将其置换出来，来判断金属的活动性强弱。
（提出问题）三种金属的活动性强弱是怎样的呢？
提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液、FeSO4 溶液
同学们分成甲、乙两组进行了实验。
（1）甲组同学设计如下方案进行实验：
立刻有同学提出反对，理由是_____。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验：
实验步骤 |
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实验现象 | 无明显变化 | _____ |
实验结论 | 三种金属的活动性强弱为_____ | |
发生反应的化学方程式为_____。
（3）乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。
（作出猜想）猜想一：滤渣中一定有铜 猜想二：_____
实验步骤 | 向滤渣中加入一定量稀硫酸 |
实验现象 | _____ |
实验结论 | 猜想二正确 |
此时经过以上实验后的滤液中一定含有_____（填化学式）。
（拓展延伸）通过学习同学们掌握了比较金属活动性强弱的正确方法，同时又选择了另一组试剂_____，验证了三种金属的活动性强弱。
