Question

【题目】某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。

【知识回顾】能产生氢气的化学反应有： ①水电解 ②活泼金属与酸反应

【讨论交流】反应①的化学方程式 ；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。

【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：

【分析与结论】填写实验报告。

实验	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁	反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气
B	缓慢产生少量气泡	反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气
C	较快产生大量气泡，试管外壁发热

通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为 ；

【知识拓展】（1）确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、 等。

（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为 。

Answer 1

【答案】【讨论交流】2H2O2H2↑+ O2↑(2分) 【分析与结论】A的实验现象：发烫；C的实验结论：反应速率适中，适用于实验室制取氢气；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑【知识拓展】（1）反应条件（或成本、气体纯度等）(2分)（2）氯化氢（或HCl）

【解析】

试题分析： 根据电解水的实验可以得到【讨论交流】反应①的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑；【分析与结论】根据金属与酸反应的现象和金属活动性顺序可知，实验A中实验现象为剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁发烫；实验C的实验现象为较快产生大量气泡，试管外壁发热，可得出结论为反应速率适中，适用于实验室制取氢气；通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；【知识拓展】（1）确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、反应条件（或成本、气体纯度等）等。（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为挥发出的氯化氢气体。