题目内容
【题目】40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分混合，混合后的溶液与下列物质能反应的是( )
A.Na2CO3溶液B.NaCl溶液C.稀硫酸D.CO2气体
【答案】A
【解析】
40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分混合，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余，所得溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液。
A、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项正确。
B、稀盐酸不能与氯化钠溶液反应，故选项错误。
C、稀盐酸、氯化钠均不能与稀硫酸应，故选项错误。
D、稀盐酸、氯化钠均不能与二氧化碳气体反应，故选项错误。
故选：A。
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【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白 色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过 量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：
（查阅资料）硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假 设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 |
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假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变成无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是____；步骤三的现象是____；步骤一中发生反应的化学方程式是____(写出一个即可)。
(2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是___(任写一种可能的组 成，用化学式表示)，步骤三中发生反应的化学方程式是____。
(3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有_____种。
