题目内容

【题目】难溶性杂卤石属于呆矿,主要成分有K2SO4MgSO4CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液,目的是出去主要成分中的___;发生反应的化学方程式是___

(2)操作a的名称是___

(3)请写出固体B的两种主要成分______(用化学式表示)

(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行溶浸时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率,在相同的时间里,进行了下述实验组:

实验

温度/

Ca(OH)2用量/g

K+浸取率/%

a

25

2.5

72.4

b

40

2.5

86.55

c

40

3

90.02

d

60

3

91.98

e

60

4

91.45

①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是___

②上述5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g

【答案】MgSO4 MgSO4+CaOH2MgOH2↓+CaSO4 过滤 MgOH2 CaCO3 温度越高,K+浸取率越高 60 3

【解析】

1)在实验流程中加入过量的CaOH2溶液,目的是除去主要成分中的MgSO4

发生反应的化学方程式是:MgSO4+CaOH2MgOH2↓+CaSO4

2)操作a的名称是过滤;

3)根据流程图可知,氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙,过量的碳酸钾溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾,固体B的两种主要成分是MgOH2CaCO3

4)①上述实验中,由abcd可知,温度越高,K+浸取率越高;

②如表5组实验中,dK+浸取率最高,因此若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是60℃和Ca(OH)23g

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