题目内容
课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）．求贝壳中碳酸钙的质量分数．
【答案】分析：因为碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出，所以反应后烧杯中物质的总质量减少，根据质量守恒定律可知，反应后总质量的减少量就是产生的二氧化碳气体的质量．由题意可知此实验中碳酸钙完全反应，所以由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+100g-120.6g=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
贝壳中碳酸钙质量分数为：
×100%=40%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．
点评：此题是根据化学方程式的计算，其中用到了质量守恒定律来找隐含条件，即二氧化碳的质量．此题整个计算过程比较简单，是一道基础型的计算题．
解答：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+100g-120.6g=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
贝壳中碳酸钙质量分数为：
×100%=40%答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．
点评：此题是根据化学方程式的计算，其中用到了质量守恒定律来找隐含条件，即二氧化碳的质量．此题整个计算过程比较简单，是一道基础型的计算题．
练习册系列答案
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开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
（1）小红的实验方案为：
| 催化剂 反应时间/秒 过氧化氢 | 3g氧化铜 | 3g氧化铁 | 3g二氧化锰 | 3g氧化铝 |
| 10%过氧化氢溶液10mL |
（2）小明的实验报告如图所示、
| 浓度用量 时间（min） 条件 | 30%H2O210mL | 15%H2O210mL | 5%H2O210mL |
| 加入agMnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
（3）小刚的探究过程如下：
①[问题]MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②[猜想]MgO能作过氧化氢分解的催化剂．
③[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | A______ | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | B______ |