Question

课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：因为碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出，所以反应后烧杯中物质的总质量减少，根据质量守恒定律可知，反应后总质量的减少量就是产生的二氧化碳气体的质量．由题意可知此实验中碳酸钙完全反应，所以由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出贝壳中碳酸钙的质量分数；

解答：解析：（1）根据质量守恒定律，生成CO₂的质量为：100g+25g-120.6g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
贝壳中CaCO₃的质量分数为

10g

25g

×100%=40%
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．

点评：此题是根据化学方程式的计算，其中用到了质量守恒定律来找隐含条件，即二氧化碳的质量．此题整个计算过程比较简单，是一道基础型的计算题．