Question

【题目】实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如图1、2、3所示：（已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g。）

根据上述信息，是回答下列问题

（1）由图2可推知，该白色固体不是　 　。

（2）由图3可推知，该白色固体是　 　，理由为　 　。

（3）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图4所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程（计算结果精确到 0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）NaCl

（2）Na2CO3；碳酸氢钠20℃时溶解度小于21.2g。

（3）解：设100g稀盐酸中溶质质量为x。

稀盐酸溶质质量分数：

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%

【解析】

（1）氯化钠和稀盐酸不反应，故该白色固体不是氯化钠，故填：NaCl。

（2）20℃时100g水溶解了21.2g固体，故该固体20℃时，溶解度大于等于21.2g，碳酸钠的溶解度为 21.8g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g，故该固体不能是碳酸氢钠只可能是碳酸钠，故填：Na2CO3；碳酸氢钠20℃时溶解度小于21.2g。

（3）解：设100g稀盐酸中溶质质量为x。

稀盐酸溶质质量分数：

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%