题目内容
【题目】海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示:
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
(2)步骤⑥中操作b的名称是: 。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有 。
【答案】(1)引流 (2)蒸发 (3)氯化钙
【解析】
试题分析:
(1)步骤④操作a是将沉淀与滤液分离,该操作是过滤操作,玻璃棒的作用是引流。
(2)步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,采用的是蒸发的方法。
(3)步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液,分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙;如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙,则所制得的精盐水中还含有氯化钙。
练习册系列答案
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物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
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