题目内容

【题目】海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示:

(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是

(2)步骤中操作b的名称是:

(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有

【答案】(1)引流 (2)蒸发 (3)氯化钙

【解析】

试题分析:

(1)步骤操作a是将沉淀与滤液分离,该操作是过滤操作,玻璃棒的作用是引流。

(2)步骤中操作b是从精盐水中获得精盐,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,采用的是蒸发的方法。

(3)步骤和步骤分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液,分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙;如果将步骤和步骤的顺序颠倒,过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙,则所制得的精盐水中还含有氯化钙

练习册系列答案
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【题目】阅读下列科普短文

消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气Cl2、二氧化氯ClO2等,二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,受光照、振动或加热等影响可发生爆炸,但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠NaClO2和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯,再投加到水中进行消毒。

研究人员发现:1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷有毒副产物。某研究小组采集了同一水源的水样,在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明:氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术,二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。

依据短文内容,回答下列问题。

1写出二氧化氯的一条物理性质:_____

2需要现场制二氧化氯的原因是_____

3完成化学反应方程式:5NaClO2+4HCl=4ClO2 +_____ + 2H2O

4下列说法正确的是_____填序号

A.浓度相同时,氯气和二氧化氯的消毒能力相当

B.40℃4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C.40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

5对比图1和图2,找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,二氧化氯比氯气更安全”的依据:_____

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