题目内容

【题目】下列关于氧气性质的说法，正确的是

A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾

B．物质发生氧化反应时总会发光、放热

C．铁丝在空气中燃烧，火星四射

D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应

【答案】D

【解析】

试题分析：红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白烟；物质发生氧化反应时不一定会发光、放热，比如缓慢氧化；铁丝在氧气中燃烧，火星四射。故选D．

练习册系列答案
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【题目】某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。

（1）仪器a的名称 ；

（2）实验室制取少量二氧化碳，且操作相对简易时，发生装置最好选用 （填写字母代号），组装好仪器后，应先 ，再添加药品；

（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是 ，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是 ，气体通过H时应从 （填“b”或“c”）端进入。

【题目】 “五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】A．可能与硫酸的质量分数有关；B．可能与锌的颗粒大小有关

【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________。

（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。

（3）【得出结论】完成①②③三组实验后得出的结论是 。

（4）【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。

从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是___________________。

（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是______。

A．45.7 B．54.7 C．75.4

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，正确认识和使用实验装置进行实验是我们学习的一项重要内容。

(1)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

①A实验玻璃管②中产生的气体是 ；

②B实验如果实验数据小于21％，可能原因是 (写出一点)；

③C实验说明二氧化碳具有的物理性质是 ；

④写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。

(2)老师为同学们提供了如下实验装置：

① 写出带有标号的仪器名称：a ；b 。

② 验室制取CO2应选用的发生装置是 (填选项字母，下同)，收集装置是 。

③小伟设计了如图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)，观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出二种可能使其变红的原因。 ， 。

（3）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。

①检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到 ，说明装置气密性良好。

②除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是 。

③获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是 。

④防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；② 。

【题目】已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价为

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

【题目】下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）

A．原子是一切变化中最小粒子，不可再分

B．在化学变化中分子不改变

C．温度越高，分子运动越快

D．钠原子和钠离子的化学性质相同

【题目】海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（2）步骤⑥中操作b的名称是： 。

（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。

【题目】下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 （写出反应物即可）。

【题目】下列有关水的说法中正确的是

A．澄清的河水是纯净物

B．地球表面淡水资源非常丰富

C．电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的

D．电解水得到氢气和氧气的质量比为2:1

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