题目内容
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（含有少量的杂质氯化钠），现称取碳酸钠样品12g，放在烧杯中，加入稀盐酸，当稀盐酸滴入至73g时，烧杯内溶液的总质量为80.6g，假设产生的气体全部溢出，生气体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示：（1）反应中产生气体的质量为
（2）求样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）当加入120g稀盐酸时，烧杯中溶质的化学式
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）当加入120g稀盐酸时，盐酸过量分析解答．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）当加入120g稀盐酸时，盐酸过量分析解答．
解答：解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；故填：4.4g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
解得：x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
×100%=88.3%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%．
（3）由图示可知，当加入120g稀盐酸时，盐酸过量，故烧杯中的溶质是氯化钠和氯化氢；答案：NaCl和HCl．
（2）设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
| 10.6g |
| 12g |
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%．
（3）由图示可知，当加入120g稀盐酸时，盐酸过量，故烧杯中的溶质是氯化钠和氯化氢；答案：NaCl和HCl．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．
练习册系列答案
快捷英语周周练系列答案
相关题目
下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）
| A、蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失 |
| B、高锰酸钾受热后固体质最减少 |
| C、铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加 |
| D、潮湿的衣服在阳光下晒干 |
如图为某化学反应的微观示意图，其中“●”和“○”表示不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
| A、化学反应前后原子个数不变 |
| B、生成物是氧化物 |
| C、生成物的每个分子由三个原子构成 |
D、参加反应的 和 的个数比为2：1 |
图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质．其中A是一种盐，常用作建筑材料，B是人体胃液中所含的一种酸，C是植物光合作用的一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱．它们之间存在以下转化关系（图中部分生成物已略去）．
的化学反应方程式：
图为三种微粒的结构示意图．