题目内容
【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的谁的体积（mL） | 二氧化锰质量 | 收集时间（s） |
① | 10 | 40 | 5 | 200 |
② | 20 | 30 | 5 | 100 |
③ | 30 | 20 | 67 |
①实验时，取用二氧化锰的仪器是（填仪器名称）。
②如下图所示，发生装置应选用（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。
⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是g。
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为 ， 在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为 ， 反应物相同，但产物不同。说明不同，产物不同。
【答案】
（1）药匙或纸槽,B,C或D,5g,双氧水的浓度越大,反应速率越快,4.2g
（2）CO2+H2O=H2CO3,6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2,反应条件
【解析】（ 1 ） ①取粉末状药品应该用药匙或纸槽；加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。据化学反应中的控制变量的原则，实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；由表格中数据可知双氧水的浓度越大，反应速率越快；据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以该实验生成氧气的质量55g-50.8g= 4.2g；（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行反应，生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 ；在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ；由此可知反应物相同，但由于反应条件不同，产物不同。
所以答案是：（1）药匙或纸槽；B；C或D；5g；双氧水的浓度越大，反应速率越快； 4.2g；（2）CO2+H2O=H2CO3 ；6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 ；反应条件。
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
