Question

【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为。

Answer 1

【答案】
（1）7.2g
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。

NaOH＋	HCl=NaCl＋H2O
40	36.5
8g×10%	x

　x＝0.73g

该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。

（3）0.46g
【解析】（1）溶剂的质量等于溶液质量乘以溶剂质量分数，8（1-10%）=7.2g

（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。

NaOH＋	HCl=NaCl＋H2O
40	36.5
8g×10%	x

　x＝0.73g

该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）烧杯中钠元素的质量=8×10%×23/40=0.46g
（1）根据溶液质量与溶质质量分数的关系可解答
（2）根据加入稀盐酸的量可以计算盐酸的质量分数，钠元素的质量与盐酸的质量没有关系，就是氢氧化钠中的钠元素质量