Question

【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中．多次实验后，取平均值所得数据如表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量 ．
（2）该合金中锌的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）

【解析】解：（1）反应生成氢气的质量为：342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g，
故填：0.4g．
2）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.4g

x=13g，
该合金中锌的质量分数为：
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．