Question

【题目】如图为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气．
①所选仪器的连接顺序为：（从左至右填写仪器序号字母）．
②生成氢气时，发生的化学反应方程式为 ．
③经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH了（填“变大”“变小”“不变”之一）
（2）若以H2O2溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定，CuO和Cu的混合物样品中CuO的质量分数，仪器的连接顺序为A→B1→C→B2 ， （B1、B2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右，小明同学取了氧化铜的混合物样品ag，进行实验：
①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO的质量分数，若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加b克，则该混合物样品中CuO的质量分数（计算结构可为用a和b表示的代数式）
②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中CuO的质量分数的测算结果将（填“偏大”“偏小”“不影响”之一）
③二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的 ， 反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是、洗涤、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）ABD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变大
（2）；偏大；催化剂；过滤
【解析】解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，所选仪器的连接顺序为：ABD；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH变大，所以答案是：①ABD；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③变大；（2）由题目的信息可知：该混合物样品中CuO的质量分数= ，若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中CuO的质量分数的测算结果将偏大，二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的催化剂，因为二氧化锰不溶于水，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥；所以答案是：① ；②偏大；③催化剂、过滤；
【考点精析】认真审题，首先需要了解氢气的制取和检验(氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性)，还要掌握金属材料的选择依据(黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属)的相关知识才是答题的关键．