Question

碳和氧化铜的混合物18.2g，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8g，经测定其中有氧化铜剩余．
（1）氧化铜中铜的质量分数为

 

；
（2）通过计算确定原混合物中氧化铜的质量分数？（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%进行解答；
（2）隔绝空气加强热，碳和氧化铜充分反应生成二氧化碳气体和铜；生成的气体二氧化碳放出而使反应后物质质量减小，反应前后质量差即为完全反应生成二氧化碳的质量；氧化铜有剩余，则可推断碳已经完全反应，利用二氧化碳的质量求出碳的质量，进而求出氧化铜的质量即可．

解答：解：（1）氧化铜（CuO）里铜元素的质量分数为

64

64+16

×100%=80%；故填：80%；
（2）充分反应生成二氧化碳的质量=18.2g-13.8g=4.4g．
设反应掉的碳的质量为x
2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂
     12         44
     x           4.4g

12

x

=

44

4.4g

x=1.2g
原混合物中氧化铜的质量分数=

18.2g-1.2g

18.2g

×100%=93.4%
答：原混合物中氧化铜的质量分数为93.4%．

点评：本题难度不大，根据质量守恒定律判断出固体减少的质量是生成二氧化碳的质量是解答本题的突破口．