题目内容
已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气，现在有10克锌样品与足量的稀硫酸反应生成0.22升氢气，求锌样品的纯度．（温馨提示：在计算过程保留一位小数，氢气的密度为0.09克/升）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：利用密度与气体的体积即可求出氢气的质量，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出锌的质量．
解答：解：生成氢气的质量为：0.22升×0.09克/升=0.02克
设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.02g
=
x=0.65g
锌样品的纯度为：
×100%=6.5%
答案：锌样品的纯度为6.5%
设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.02g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.02g |
x=0.65g
锌样品的纯度为：
| 0.65g |
| 10g |
答案：锌样品的纯度为6.5%
点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．
练习册系列答案
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