题目内容

【题目】取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（　　）

A. 样品固体中含有三种元素

B. 样品固体中碳元素的质量为1.6g

C. 样品固体中一定不含氢元素

D. 氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

【答案】A

【解析】

A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；

B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B错误；

C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，因此有可能含有氢元素，C错误；

D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，前者是基本反应类型，后者不是，D错误。

故选A。

练习册系列答案
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【题目】A~H和X都是初中化学中常见物质，期中AD是无色气体，BE是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:A__ ___ ,H_ ,X__ ______

（2）写出反应③的方程式：

（3）写出反应④的方程式： ，该反应的反应类型是 。

【题目】下列是电解水反应示意图和装置。示意图①～③中，“●”表示氢原子，“O”表示氧原子。

（1）图中表示化合物的是_____，表示单质的是_____（用序号填空）。

（2）②所代表的物质是左图中试管（填字母）_____中产生的气体，图中A是电源的_____（填“正”或“负”）极。

（3）为了探究C和D玻璃管分别产生的是什么气体，用燃着的木条分别在两个玻璃管口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象，请填写下表：

C玻璃管

D玻璃管

现象

_____

_____

解释

_____

_____

（4）写出图中反应的化学符号表达式：_____。

【题目】甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是

A. 炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

B. 乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量

C. 甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯

D. 两图中得到的铁是完全相同的

【题目】如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（　　）

X

Y

A

CO

Ca（OH）2溶液

B

CO2

NaOH溶液

C

HCl

Ca（OH）2溶液

D

SO2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

【题目】东台将迎来高铁时代，高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。

（1）列车制造需要的材料属于合成材料的是_____ （填字母序号）。

A 铜、铝、铁 B 涤纶 C 塑料 D 玻璃

（2）车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为_____。

（3）工业上用于高炉炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）；炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

（4）为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A 铜丝、铁丝、氯化铝溶液

B 铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液

C 铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸

D 铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液

（5）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铝、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：

[查阅资料]

①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ NaAlO2可溶于水）

（2）2NaA1O2+4H2SO4＝Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O

①操作1、2的都需要（填操作名称）_____、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和_____（填化学式）：蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是_____。

②溶液1中溶质之一 NaAlO2属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填字母序号）。

A 硫酸铜溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 稀盐酸

【题目】某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。

（实验1）装置如图。

(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__，当碳与氧化铜的质量比为__(写最简整数比)时恰好完全反应。

(2)下列有关本实验的说法正确的是____(填字母)。

A 酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度

B 氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应

C 观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了

D 反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出

（提出问题）实验1中，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？

（实验2）该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图，加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。

(1)刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是__。

(2)本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1︰10，碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是____。

(3)反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受热均匀，获得持续的高温。

(4)反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的________就成了保护气。

(5)加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是________热量的。

（查阅资料）木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

（拓展探究）将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。

(1)将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到______，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.52g。

(2)已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于点P。据图回答：

（1）P点的含义是_____。

（2）t1℃时，30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填“能”或“不能”）

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序排列的是_____（填写物质序号）

【题目】从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属材料。

（1）工业上用CO与赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为_______。

（2）“钢产量”是一个国家钢铁业结构性变化的标志。各国钢产量占世界比例如如图所示，从图中可获得的信息是__________（写出1条即可）。

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