题目内容
【题目】为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应．
（2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数_____．
（3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数_____．
【答案】1：4； 52%． 19.6%
【解析】
（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4：
（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x，稀硫酸溶液的溶质质量为y，
x＝13g，
y＝19.6g，
（2）铜合金中锌的质量分数为： 
100%＝52%；
（3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数＝
100%＝19.6%。
【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）m的值为_____g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量_____？
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_____？
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数_____？（结果保留小数点后一位小数）
【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图1所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2所示的装置探究上述设想的反应原理是否可行。
⑴能证明装置A“释放CO2”的现象是_____；
⑵装置B的作用是_____；
⑶上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
（猜想与假设）D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙和碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
（进行实验）
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入少量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是_____。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是_____。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取样，加入适量的水溶解，过滤 | 向滤液中加入_____ | _____ | 猜想Ⅱ成立 |
向滤渣中加入_____ | _____ | ||
⑷通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有_____(填字母序号)。
A原料易得 B 充分利用太阳能 C 释放出的CO2可作为资源加以利用
