Question

过氧化氢（H₂O₂）溶液在Mn0₂作催化剂的条件下，能迅速发生分解．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速率．现欲制取干燥且纯净的氧气，采用如图所示的装置．回答下列问题：
（1）分液漏斗中盛放的物质是

双氧水

．
（2）装置B中的药品是

生石灰

．
（3）A中发生反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；检验C中集满氧气的方法是

把带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃

．
（4）该实验与用加热KMnO₄制取O₂的实验相比，其优点是

②④

（填序号）．
①生成物只有氧气  ②不需加热  ③生成氧气多  ④易控制反应速率
（5）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取

CO₂

气体，反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本题考查对实验室制取氧气两种方法的比较及气体的干燥．特别注意两种方法的反应原理使用固体生石灰作干燥剂，排空气法收集氧气．

解答：解：（1）分液漏斗应加入液体物质：过氧化氢溶液 或 双氧水，锥形瓶里应先放人固体物质：二氧化锰 或 MnO₂；
（2）装置B中的药品是干燥剂生石灰，
（3）A中反应，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，检验C中集满氧气的方法是把带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃；
（4）该实验与用加热KMnO₄制取O₂的实验相比，其优点是不需加热、易控制反应速率
（5）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取CO₂；反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
答案是：（1）双氧水（2）生石灰（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；把带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃；（4）②④（5）CO₂；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：本题主要考查气体制备原理和操作方法、步骤及注意事项，运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力