题目内容
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：样品中铜的质量分数．分析：由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
解答：解：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
根据：
=
解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：
×100%=83.75%．
故答案为：83.75%
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
根据：
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.1g |
| 16.75g |
| 20g |
故答案为：83.75%
点评：解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．
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某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）m值为 ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | 4.7g |
| 第二次加入10g | mg |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.2g |
| 第五次加入10g | 1.2g |
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示．根据图示回答问题：