题目内容
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示．根据图示回答问题：（1）生成氢气的质量是：
（2）样品中铜的质量分数．
分析：（1）由图中可知最多生成的氢气质量0.10g，据此回答；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，可以通过设样品中铜的质量分数为x列比例方程，进而计算出样品中铜的质量分数；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，可以通过设样品中铜的质量分数为x列比例方程，进而计算出样品中铜的质量分数；
解答：解：（1）由图中可知最多生成的氢气质量0.10g；
（2）设样品中铜的质量分数为x，则样品中锌的质量分数为1-x．
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
10g×（1-x） 0.10g
=
解得x=67.5%
答：（1）生成氢气的质量是0.10g；（2）样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）设样品中铜的质量分数为x，则样品中锌的质量分数为1-x．
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
10g×（1-x） 0.10g
| 65 |
| 2 |
| 10g×(1-x) |
| 0.10g |
解得x=67.5%
答：（1）生成氢气的质量是0.10g；（2）样品中铜的质量分数为67.5%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大．
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为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）m值为 ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | 4.7g |
| 第二次加入10g | mg |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.2g |
| 第五次加入10g | 1.2g |
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？