题目内容

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示.根据图示回答问题:
(1)生成氢气的质量是:
(2)样品中铜的质量分数.
分析:(1)由图中可知最多生成的氢气质量0.10g,据此回答;
(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量,可以通过设样品中铜的质量分数为x列比例方程,进而计算出样品中铜的质量分数;
解答:解:(1)由图中可知最多生成的氢气质量0.10g;
(2)设样品中铜的质量分数为x,则样品中锌的质量分数为1-x.
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
65                  2
10g×(1-x)      0.10g
65
2
=
10g×(1-x)
0.10g

解得x=67.5%
答:(1)生成氢气的质量是0.10g;(2)样品中铜的质量分数为67.5%.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度不大.
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