题目内容
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示.根据图示回答问题:
(1)生成氢气的质量是:
(2)样品中铜的质量分数.
(1)生成氢气的质量是:
(2)样品中铜的质量分数.
分析:(1)由图中可知最多生成的氢气质量0.10g,据此回答;
(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量,可以通过设样品中铜的质量分数为x列比例方程,进而计算出样品中铜的质量分数;
(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量,可以通过设样品中铜的质量分数为x列比例方程,进而计算出样品中铜的质量分数;
解答:解:(1)由图中可知最多生成的氢气质量0.10g;
(2)设样品中铜的质量分数为x,则样品中锌的质量分数为1-x.
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
10g×(1-x) 0.10g
=
解得x=67.5%
答:(1)生成氢气的质量是0.10g;(2)样品中铜的质量分数为67.5%.
(2)设样品中铜的质量分数为x,则样品中锌的质量分数为1-x.
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
10g×(1-x) 0.10g
65 |
2 |
10g×(1-x) |
0.10g |
解得x=67.5%
答:(1)生成氢气的质量是0.10g;(2)样品中铜的质量分数为67.5%.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度不大.
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
(1)m值为 ;
(2)求合金中锌的质量分数?
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数?
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7g |
第二次加入10g | mg |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2g |
第五次加入10g | 1.2g |
(2)求合金中锌的质量分数?
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数?