题目内容
【题目】A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一“表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
写出下列反应的化学方程式。
（1）C与D的反应：____；
（2）B转化为A的反应：________；
（3）C转化为A的反应：_____该反应属于______反应(填基本反应类型)。
【答案】
(合理即可) 置换
【解析】
C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，代入框图，推断合理。
（1）由分析可知，C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程为
；
（3）锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
【题目】某兴趣小组利用废旧电话线中的金属铜丝进行了如下一系列实验。
①如图所示，将铜丝分别放入盛有氯化锌溶液、稀硫酸、硝酸银溶液的试管中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为：___________。
②用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有40 cm长的铜丝（如图所示），使玻璃棒保持平衡，用酒精灯加热玻璃棒左端2分钟后冷却，可以观察到的现象是__________，产生该现象的原因是__________。
③为了研究金属铜生锈的条件，实验中将四段相同长度的铜丝分别按下图所示放置一个月，观察并记录现象如下：
E | F | G | H | |
实验装置 |
|
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|
实验现象 | 铜丝不生锈 | 铜丝不生锈 | 铜丝不生锈 | 铜丝生锈 |
该实验设计体现的思想方法是_______________（选填：控制变量、对比与观察、定量分析、节能环保），结论：铜生锈是铜与 ______________作用的结果。
【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验：
（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B中反应的化学方程式为_____。
（2）一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应，过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。
（提出问题）反应后装置B中溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）猜想1：NaCl、HCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、NaOH 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3
（交流讨论）经讨论，大家一致认为猜想_____一定不合理。
（实验探究）将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想_____不正确。
实验2：请根据表中内容填写；
实验提供的药品有：酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、BaC12溶液。
实验操作 | 先向滤液中加入过量_____ | 再向滤液中滴加酚酞溶液 |
实验现象 | _____ | _____ |
实验结论 | 猜想4正确 | |
（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
