题目内容

(6分)某同学用下图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答:

(1)反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;那么,两种物质反应后,托盘天平的指针          (填“发生“或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律?         
(3)如果你进行该探究活动。装置不变,你选用什么药品?                。药品不变,你选用怎样的装置?                        
(1)发生  (2)不能  (3)硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶等   使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述或画图。(每小问2分,共6分)
分析:(1)根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和;根据该反应后会生成气体二氧化碳,二氧化碳会跑掉了;据此即可判定天平的指针是否发生偏转;
(2)质量守恒定律是说参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和,所以要求,凡是对于应用有气体、烟雾参加或有气体、烟雾生成的反应来验证质量守恒定律的,都要求在密闭环境中进行,否则因无法将所有的反应物或生成物的质量都计算在内而无法验证.
(3)若选用不封闭的装置,则应该选用不生成气体的反应;要想天平平衡,就必须要在密闭容器中进行.如何保证装置的密封,只要操作起来可行,那么答案都是合理的.
解答:解:(1)根据质量守恒定律:参加反应的碳酸钙和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和;
实验在敞口的容器中进行,生成的二氧化碳气体逸出,没有收集称量;所以,反应前后质量不相等,托盘天平的指针发生偏转.
(2)反应物中有气体二氧化碳,不宜在开放性实验装置反应;故该同学的探究活动不能否验证质量守恒定律;
(3)硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体,故可以选用硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动.
可以这样改进:①将烧杯改用锥形瓶,并在瓶口系一个气球.②将烧杯换成锥形瓶,瓶口用塞子塞住,并减少药品的量,最好是少量.(其它答案合理也可).
故答案为:
(1)发生;
(2)不能;
(3)硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等;使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述.
练习册系列答案
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(13分)下表是某城市某日空气质量报告:

某研究性学习小组对表中首要污染物S0:导致酸雨的成因进行探究。
(提示:S02:是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,具有与C0:相似的化学性质)
【探究实验】实验一:用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是__________ S02气体。
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色,说明S02与水反应生成一种_________________。
(3)D装置的作用是__________,发生反应的化学方程式是______________。
实验二:往盛有水的烧杯中通人S02气体,测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”),然后每隔l小时测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2S04
【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径:S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化),S03溶于降水生成H2S04。在此过程中飘尘作____。
【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多,因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0 g大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固体干燥称重,其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。
A.小于2.0 g   B.正好2.0 g   C.大于2.0 g
(2)这组学生还做了另一个实验,即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜,其实验的目的是______
【知识联想】S02具有与C0:相似的化学性质,根据右图给出的S02及其化合物问的相互转化关系回答:X的化学式是_____,写出X与Na2S03反应的化学方程_____________________,反应类型是_________________________。
铜粉中常混有少量的氧化铜粉末,现要测量某铜粉样品中铜的质量分数,以下两组同学均取样品10g进行实验。
(Ⅰ)甲组同学准备用还原法还原氧化铜,实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉。
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得,则制取CO气体可用到的仪器装置编号是(23(从左图中选择,填写“a、b、c”编号)。图中编号“A”的仪器名称是(24

②若利用气体进行还原,甲同学考虑使用H2,使用H2比使用CO的优点是 (25)   
           。如果反应前后样品质量减少0.08g,则样品中铜粉的质量分数是26) 
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜,利用吸收液吸收产生的CO2,在加热实验前,先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是(27溶液。如果反应中只有CO2生成且完全被吸收,则得到CO2a mol时,样品中CuO的物质的量为28) mol。
(Ⅱ)乙组同学采用稀硫酸反应的方法,实验的具体流程如下图所示:
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式  (29)                          
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及(30)  ,实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和 (31) 。完成下列实验步骤,空白处实验操作的名称是 (32) 

无论甲组还是乙组同学设计的实验,都利用了相同的化学原理,该化学原理是 (33

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