题目内容
A、在20℃时,每100g水中最多可溶解36g食盐 | B、在20℃时,用36g食盐最多可配制136g饱和食盐水 | C、在20℃时,每136g饱和食盐水中含有100g水 | D、在20℃时,100g饱和食盐水中含有36g食盐 |
A、20℃时,食盐的溶解度为36克,其涵义是20℃时,100克水中最多能溶解36克食盐,故A说法正确;
B、20℃时,食盐的溶解度为36克,由其涵义可知,在20℃时,36克食盐最多可配制136g食盐饱和溶液中,故B说法正确;
C、由溶解度的涵义可知,20℃时,每136g饱和食盐水中含有100g水,36g食盐,故C说法正确;
D、由溶解度的涵义可知,20℃时,136g食盐饱和溶液中含36g食盐,故D说法错误.
故选:D.
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:
NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【问题讨论】:
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为: 。
⑷ 溶液B中的溶质有 (至少写出两种)。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶 液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
品。计算过程:
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是 。
工业纯碱标准:(Na2CO3% ≥) | ||
优等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |