题目内容
【题目】用下列实验操作可完成两个实验。请从A或B 两题中任选一个作答,若两题均作答,按A 计分。
A去除粗盐中难溶性杂质 | B配制50g 10%的氯化钠溶液 |
(1)实验的操作步骤是___________(填序号)。 (2)实验中发现滤液浑浊,其原因是_____。 a.滤纸未贴紧漏斗内壁 b.滤纸破损 | (1)实验的操作步骤是____________(填序号)。 (2)实验后测得溶质质量分数<10%,其原因是_____。 a.装瓶时溶液洒出 b.烧杯中有水 |
【答案】 ①④⑤ b ②③① b
【解析】A:(1) 去除粗盐中难溶性杂质的步骤是:溶解、过滤、蒸发等;(2)过滤后滤液浑浊,其原因有:滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等;B:(1)配制50g 10%的氯化钠溶液的步骤是:计算、称取、量取、溶解、装瓶;(2)实验后测得溶质质量分数<10%,其原因是水多了或是氯化钠少了,分析答案,应选b。
【题目】某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】①三种溶液的酸碱性?
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?
【查阅资料】
pH | 2~3 | 4~6 | 7 | 8~9 | 10~11 | 12~14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫红 | 浅紫 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图1所示。
【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
【解释与结论】
(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。
(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应,其理由是_________,实验结束,向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液,观察到的现象是_________。
(3)实验3中,b点的溶质为_________,c点后发生反应的化学方程式为_________。
(4)依据实验3获取的信息,鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为________。
【题目】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题:
(1)①90℃时,四种盐中MgCl2的溶解度最大,则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是___________。(填化学式)
(2)60℃时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和,为了获得较纯净的MgSO4晶体,可采用的方法是_____________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件,进行下列对比实验(每组实验取250mL母液):
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | 反应pH值 | Mg2+的沉淀率/% |
a | 40 | 60 | 10 | 90.1 |
b | 40 | 60 | 12 | 92.7 |
c | 40 | 90 | 12 | 93.6 |
d | 50 | 60 | 12 | 96.4 |
e | 50 | 90 | 12 | x |
①反应过程中需测定溶液的pH,则测定溶液pH的操作是:先在玻璃片上放一小片pH试纸,然后用_____________,再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读取溶液的pH。
②实验a和b对比,可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A.95.8 B.92.1 C.97.2 D.93.1