Question

【题目】2012年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素。计算：

（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是 。

（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是 。（精确到0.1%）

（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是 g。

Answer 1

【答案】（1）39：52：56；（2）35.4%；（3）5.2g。

【解析】

试题分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；

（2）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：52×2/(39×2+52×2+16×7)×100%=35.4%；

（3）14.7g重铬酸钾中含有铬元素的质量为14.7g×35.4%=5.2g．