题目内容
【题目】小松在一次实验中，不小心将稀盐酸滴到水泥板上，发现有大量的气泡产生。查阅资料发现∶水泥板中含有碳酸钙。那么，水泥板与盐酸反应的快慢的影响因素有哪些?小松进行了如下的探究。
（提出假设）
水泥板与盐酸反应的快慢可能与所用的盐酸的质量分数，水泥板颗粒大小有关。
（设计实验）
实验编号 | 5g水泥板规格 | 20ml盐酸的质量分数 | 反应完全所需时间/S |
1 | 粗颗粒 | 20% | 140 |
2 | 粗颗粒 | 10% | 220 |
3 | 细颗粒 | 20% | 30 |
根据以上的信息回答下列问题∶
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式∶________________。
（2）实验___________（填实验编号）的目的是为了探究水泥颗粒粗、细对反应快慢的影响。
（3）得出结论∶_______________。
（拓展反思）
（4）小芳认为，本实验也可以用如图装置收集并测量相同体积的二氧化碳，比较所需时间的长短来衡量反应的快慢。其中在水面放一层植物油的目的_______________。量筒的作用是____________。
（5）还有哪些因素可能影响反应的速率的快慢呢?请写出你的一个猜想并设计实验来验证:_________。
【答案】
1和3 固体的颗粒越小，反应越快 防止二氧化碳与水反应 根据进入量筒中水的体积，判断生成二氧化碳的体积，收集并测量相同体积的二氧化碳，比较所需时间的长短来衡量反应的快慢 猜测盐酸与水泥板反应的速率快慢与温度有关；实验步骤：取两个试管，分别加入等质量的、纯度相同、颗粒大小相同的水泥板，再分别加入等质量的、质量分数相同的盐酸，一个常温，一个加热到40℃，测定完全反应消耗的时间长短；若常温下完全反应需要的时间较长；则可得出结论：温度越高，反应速率越快。
【解析】
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是：；
（2）实验1和3中，稀盐酸的质量分数相同，水泥板颗粒大小不同，目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响；
（3）得出的实验结论是固体的颗粒越小，反应越快，即反应物的接触面积越大，反应速率越快。
（4）二氧化碳会与水反应，所以在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳与水反应；量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成二氧化碳的体积。
（5）通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测盐酸与水泥板反应的速率快慢与温度有关；实验步骤：取两个试管，分别加入等质量的、纯度相同、颗粒大小相同的水泥板，再分别加入等质量的、质量分数相同的盐酸，一个常温，一个加热到40℃，测定完全反应消耗的时间长短；若常温下完全反应需要的时间较长；则可得出结论：温度越高，反应速率越快。
【题目】为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由_______。
实验二：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实 验：
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | ______________ |
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量质量。 | 所得固体质量______g |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 | D试管中产生气泡的速率更快 |
（实验结论）（1）实验________在（填实验步骤的代号，如实验II的代号为“II”）证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
（实验评价）
（2）实验设计IV的目的是______；
（3）根据实验IV的现象，你可以得到的结论是：__________。
