题目内容
【题目】现有某铜锌合金粉末（成分均匀）200 g，取40g后，向其中分四次加入稀硫酸共80g，实验数据见下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量 /g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生气体的质量 /g | 0.15 | 0.15 | 0.1 | m |
（1）该铜锌合金粉末属于_____________。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）表格中的 m=______________。
（3）200g铜锌合金粉末中共含有锌_____________g。
（4）求稀硫酸的质量分数。（请根据化学方程式写出规范的计算步骤） _________
【答案】混合物 0 65g 36.75%
【解析】
（1）铜锌合金是由铜、锌等两种以上物质混合而成，属于混合物；
（2）由表可知，第1次和第2次，每加入20g稀硫酸，完全反应产生气体的质量都是0.15g，第3次加入20g稀硫酸，产生气体的质量是0.1g，说明第3次，加入20g稀硫酸，稀硫酸过量，40g合金的中的锌完全反应，故第4次加入稀硫酸，不再反应，m=0；
（3）解：设40g铜锌合金中锌的质量为x
x=13g
200g铜锌合金中锌的质量为
（4）解：设稀硫酸的质量分数为y
y=36.75%
答：200g铜锌合金粉末中共含有锌65g；
稀硫酸的质量分数为36.75%。
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