Question

【题目】向盛有25g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入100g水使其完全溶解，再加入95g过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀20g。试计算：（已知反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）

（1）样品中纯碱的质量分数。

（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）84.8%（2）13.6%

【解析】

根据化学方程式的计算，利用沉淀20g，可以求出Na2CO3和生成的NaCl的质量；由于样品中含有NaCl，所以反应后氯化钠的总质量是原有的加生成的，反应后的溶液质量是所有物质相加减去沉淀的质量，最后计算作答。

解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

，解得21.2g；

，解得23.4g；

样品中纯碱的质量分数=

反应后氯化钠的总质量=25g-21.2g+23.4g=27.2g

反应后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：

答：样品中纯碱的质量分数是84.8%，反应后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是13.6%。