题目内容

【题目】粽子是端午节的传统美食，除了糯米外，还有瘦肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味，从微观角度分析，其原因是_____；粽子煮熟后，姥姥关闭了煤气阀门熄灭火焰，体现的灭火原理是_____。

（2）小海的午餐是咸蛋黄粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是_____（填字母）

A馒头 B鸡腿 C青菜

（3）糯米还可酿成米酒，除了含有粗蛋白质和糖分以外，还含有少量的酒精，请写出酒精燃烧的化学方程式_____

【答案】分子在不断运动 隔离可燃物 C C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

（1）在远处就能闻到粽子的香味，是因为粽子中具有香味的物质的分子在不断地运动，不断向四周扩散，使人闻到了粽子的香味，故填分子在不断运动；

关闭了煤气阀门熄灭火焰是因为闭了煤气阀门隔离了可燃物煤气与氧气的接触，实现了灭火，故填隔离可燃物。

（2）糯米中富含糖类，瘦肉中富含油脂和蛋白质，咸蛋黄中富含无机盐和蛋白质，为均衡营养，还需补充富含维生素的食物，故填C。

（3）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

练习册系列答案
相关题目

【题目】将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是（　　）

A.

B.

C.

D.

【题目】KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A. 常温下，NH4Cl易溶于水

B. t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C. t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D. 两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出

【题目】（4分）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。

（2）t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 g。保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用 方法提纯硝酸钾。

【题目】善于归纳知识，利于培养素质．下面是小沁同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（　　）

A．化学反应类型

B．化学实验数据记录

①化合反应：C+O2CO2

②分解反应：H2CO3==H2O+CO2↑

③置换反应：CO+CuOCu+CO2

④复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

①用10mL量筒量取7.25mL水

②用pH试纸测得苹果汁的pH约为3.2

③用托盘天平称取10.6g铁粉

④用酒精温度计测定溶液的温度为25℃

C．化学中常见的“三”

D．化学与生活联系

①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料

②分子、原子、离子--构成物质的三种微粒

③塑料、合成纤维、合金--三大合成材料

④生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体--常见三大干燥剂

①除去餐具油污--用洗洁精乳化

②防止车链生锈--用湿润滑油滴涂

③鉴别羊毛和涤纶--点燃闻气味

④人体缺乏维生素A--引起夜盲症

A. AB. BC. CD. D

【题目】倡导“节能减排”和“低碳经济”的理念，防止全球气候变暖，应对全球气候变化异常。

（1）其中“减排”是指减少______的排放（填化学式）；

（2）科学家致力于研究将CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成H2O和CH4，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，请写出该反应的化学方程式______；

（3）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，下列做法符合“低碳经济”理念的是______（填序号）

①大力发展火力发电②大力发展新能源汽车③优化建筑设计，推广节能建筑

【题目】根据下列实验回答问题。

（1）实验A中，用玻璃棒搅拌的作用是______。

（2）实验B中，能证明发生化学反应的实验现象是______。

（3）实验C中，水电解的化学方程式为______。

（4）以上实验中，水起到安全防护作用的是______（填序号）。

【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

③_________________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。

(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是_________________________。

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

【题目】现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。

(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。

(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)

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