Question

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：

(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式______________。

(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为多少克？若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为多少？(请写出计算过程)

Answer 1

本题考查化学方程式和溶液的有关计算。本题涉及化学反应Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄，把铜的质量32 g代入方程式求出反应的铁和硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜和硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数。

答案：(1)Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

(2)解：设参加反应的铁的质量为x，500 g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为y。

Fe    +     CuSO₄    ====     Cu    +     FeSO₄

56          160             64

x           y             32 g

   x=28 g             y=80 g

硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为×100%=16%

答：反应的铁的质量是28 g，硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。