Question

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如图所示．
已知：生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．请写出反应①和④的化学方程式：①

CaCO₃═CaO+CO₂↑

；④

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

； 操 作Ⅱ包 括

搅拌、过滤

等工序．
（2）制轻质碳酸钙时，D 为

悬浊液

（选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”），理由是

澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低

（3）小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是

利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低

；操作Ⅰ包括搅拌和微热等工序

Answer 1

分析：碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来．

解答：解：（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙，②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，故答案为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，搅拌、过滤；
（2）轻质碳酸钙的颗粒细小，悬浊液更为合适，故答案为：悬浊液，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低；
（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用．故答案为：利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低．

点评：本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题需要掌握生石灰的用途以及化学方程式的书写．