题目内容
【题目】（4分）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。
【答案】第一步：红
第二步：方案一：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；
方案二：白色沉淀（或浑浊） 盐酸
【解析】
试题分析：第一步：酸能使紫色石蕊试液变红，故往废水中滴加石蕊试液，石蕊变红，说明废水呈酸性
第二步：方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O；
方案二：由于废水中含硫酸，故用BaCl2处理废水，发生反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，故可观察到废水中出现白色沉淀（或浑浊）；根据上面的反应分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的盐酸
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