题目内容
【题目】镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于 （填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理 。
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为 g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者 后者（填“>”、“=”或“<”）。
（3）将2．4g未氧化的镁加入到97．8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
【答案】（1）化合反应，用砂纸打磨的光亮 （2） 4克；= （3） 12%
【解析】
试题分析：镁与氧气的反应生成一种物质属于化合反应，要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨的光亮，因为氧化镁和容易与氧气反应；若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，根据质量守恒定律则参加反应的氧气为34克-30克=4克，将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者和后者的质量相等，因为过程中镁元素的质量没有变化，反应后所得溶液的溶质质量为X，同时产生的氢气的质量为Y。
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
24 120 2
2．4克 X Y 列比例式得：24:2．4克=120：X=2：Y 则X=12克 Y=0．2克
反应后所得溶液的溶质质量分数=12／2．4克+97．8克-0．2克×100%=12%。
【题目】一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 | 金属质量(g） | 金属氧化物质量(g） |
l | 45.0 | 84.9 |
2 | 45.0 | 85.1 |
3 | 45.0 | 85.O |
平均值 | 45.0 | m |
（1）表格中m= 。
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 。
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原予质量为 。