[题目]为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度.某同学取该部分锈蚀的铁片样品.测得其中氧元素的含量为12%.则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为A．28% B．31.8% C．46.7% D．70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为

A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%

【答案】B

【解析】

试题分析：氧化铁中含有的氧元素和铁元素的质量之比=48：:112，而含有的氧元素的质量分数为12%则已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为=12%×112／48=31.8%。故选B.

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（1）空气主要由和氧气组成，它们的体积比约为。

（2）实验室中可用图I所示的装置粗略研究空气的组成。反应的文字表达式是，红磷燃烧的主要现象为。

（3）实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的可能原因是：（写出两条即可）

① 。② 。

（4）不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是。

（5）200年前，拉瓦锡用图II所示的装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。该化学反应的文字表达式是。汞液面上升的原因是。

（6）空气在标准状况下的密度是1．29 g/L，以下四种气体中只能用排空气法收集的是，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是。

气体	A	B	C	D
标准状况下密度（g/L）	1．997	1．429	0．771	0．717
在水中的溶解性	可溶	不易溶	易溶	难溶

【题目】上述两个反应体现了氧气__________ 性质。氧气瓶中的氧气来自于工业制备，工业上制备氧气利用分离液态空气的方法，属于_____________ 变化。

【题目】（7分）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：

（1）气体D能使紫色石蕊试液。

（2）无色溶液E中的酸根离子的符号是。

（3）该碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是，一定不含有的杂质是。

（4）请写出过程④中发生反应的一个化学方程式。

（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是。要确定它是否存在，可另取溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）。

。

【题目】（7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。

②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为。

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3。（已知：CuO+H2Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）

①仪器D1的作用是_____________________________________________。

②仪器A中发生反应的化学方程式是。

③反应完成后，装置D2中浓硫酸的质量增重1.8g，则氧化铜样品的纯度为。若不连接D1，则计算出氧化铜样品的纯度将会_____________（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）。

④若通过的方法，即使不连接D1，计算出氧化铜样品的纯度也会基本一致。

【题目】（5分）中国网新闻中心报道，2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求，中方表示不接受仲裁。南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）南海海底蕴含大量新型矿产资源—“可燃冰”，它是天然气（主要成分CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，是一种清洁能源。写出CH4燃烧的化学方程式

，属于反应类型。（从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择）

（2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得Na2CO3。

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数

NaCl 的。（填“大于”“小于”“等于”之一）

②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：　

　。

【题目】某磁性纳米材料X因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是（）

A. Fe（OH）2 B. Fe（OH）3 C. Fe2O3 D. Fe3O4

【题目】丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，圆底烧瓶中装满NH3，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是

	Ａ	Ｂ	Ｃ	Ｄ
X	CO2	NH3	HCl	O2
a中液体	NaOH	H2SO4	Ca(OH)2	H2O

【题目】（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）下列物质不属于合金的是。

A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为。

（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：

TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2X，则X的化学式为。

（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是。

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