题目内容

烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物．为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）．他们测得的有关数据如图中所示（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：

试回答：
（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式______（填“甲”或“乙”）．
（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式．即C：H=______．
（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据______．原因是______．
（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为______．
（5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式：______．

（1）根据甲方案：燃烧产物
浓硫酸
浓硫酸增重2.52g（可以确定生成水的质量即为2.52g）
碱石灰
碱石灰增重1.30g（即生成二氧化碳的质量是1.30g）
点燃
生成CO21.76g，即一氧化碳燃烧产生的二氧化碳的质量是1.76g，可以获得一氧化碳的质量，可以获得有关A中碳、氢原子个数之比，进而确定分子式，但是方案乙中，碱石灰增重5.60g，增加的是二氧化碳和水的总质量，无法确定各自的质量是多少，故乙方案不能确定分子的结构简式，答：方案甲能求出A的最简式；
（2）根据方案甲，可以知道H2O-m（H）-n（H） CO2--m（C）--n（C）
2.52g 0.28g0.28mol1.30g+1.76g0.8345g
0.8345g
12g/mol

所以n（C）：n（H）=
0.8345g
12g/mol
：0.28mol=1：4，即A的最简式为CH4，
（3）CH4中H的百分含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式，答：不需要测定其他数据；CH4中H的百分含量已经达到最大，碳原子已经饱和．
（4）由（2）可知，烃A为CH4，则CH4在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应，其反应的化学方程式为：7CH4+12O2
点燃
.
4CO+3CO2+14H2O．
（5）由（2）可知，烃A为CH4，CH4在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出CH4与Cl2在光照条件下，发生的四个化学反应的化学方程式分别为：CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl；CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl；
CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl．
故答案为：
（1）甲；
（2）1：4；
（3）不需要测定其他数据． CH4中H的百分含量已经达到最大，碳原子已经饱和；
（4）7CH4+12O2
点燃
.
4CO+3CO2+14H2O；
（5）CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl；CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl；
CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl．
练习册系列答案
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工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
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样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是______．
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高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
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特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．
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松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：
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优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究．
【查阅资料】
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①廉价“珍珠粉”中含有______．
②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸．
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操作现象结论
取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量______优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价“珍珠粉”的滤液变红猜想①成立
取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量______，加热至沸腾优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象猜想②成立
【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如表：
优质珍珠粉廉价“珍珠粉”
固体粉末的质量10.00g10.00g
加入稀盐酸的质量46.00g50.13g
反应后烧杯中物质的质量52.00g55.77g
【数据处理】通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数．（请写出计算过程，结果保留至0.1%）
【得出结论】廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数______优质珍珠粉（选填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6%．小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行？______（选填“可行”或“不可行”）．你的理由是______．
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是______．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______
______，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：______．
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式______．
现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．
（1）制备一氧化碳的化学方程式是______；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是______，
尾气的主要成分是______；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为______（填字母）；
a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精灯1c．熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）______；
②写出有关反应的化学方程式______．
根据你的经验判断下列家庭小实验能成功的是______
A．用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛 B．用食醋鉴别硬水和软水
C．用食盐水除去执水壶中的水垢 D．______．
下列实验方法无法达到实验目的是（　　）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

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