题目内容
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是( )
A. t1 ℃时，甲、乙两种物质的质量分数相等
B. 当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C. t2 ℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲＜乙
D. 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
【答案】C
【解析】A.由图可知，t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数不一定相等，故错误；
B.由图可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；
C. t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲＜乙，正确；
D. 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，若采用增加溶质的方法则溶剂的质量不变，故错误。
故选C。
【题目】小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的质量分数(均取20 mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。
【题目】化学实验是学习化学的基础，请根据下图回答问题：
⑴如图A，把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭。因此，由这一性质决定的二氧化碳的用途是灭火。
⑵如图B分别取直径相同的镁条和铁丝各15cm，观察它们与氧气反应的现象，记录如下：
物质 | 镁 条 | 铁 丝 |
现象 | 在空气中点燃后，剧烈燃烧，发出耀眼白光。 | 在空气中不燃烧；将铁丝绕成螺旋状并在末端系一根火柴，点燃火柴后，放入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射。 |
选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是______________，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____________，写出铁丝在氧气中发生反应的化学方程式_______________________________，此反应属于________________________（填基本反应类型）。瓶中要预先加少量水或铺一层细沙的目的是________________；铁丝在氧气中燃烧的现象为___________________________。