题目内容
【题目】在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（1）a的数值为____________；
（2）b的数值为____________；
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（计算结果保留一位小数）______________。
【答案】 125g 2.2g 74.7%
【解析】（1）根据数据分析可知，该反应过程是盐酸先与氢氧化钙反应，再与碳酸钙反应。所以a的数值为：（19.8g+30.2g）+25g×3=125g。（2）第5次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）+25g×5]-172.8=2.2g，第六次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）+25g×6]-197.8=2.2g，说明第5次中碳酸钙已经反应完，所以b的数值为2.2g。（3）设试剂中碳酸钙的质量是x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 2.2g
=
，解得x=5g，该试剂中氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g
该试剂中氢氧化钙的质量分数为：
×100%=74.7%
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