题目内容
现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：| 盐酸 体积：500mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 质量分数：37%（1）用该浓盐酸100ml能配制质量分数为20%的盐酸 （2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度（样品不含氢元素）：取50g该样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸146g． ①发生反应的化学方程式 ②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式 ③该样品的成分是 ④该样品的纯度是 ⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为 分析：（1）利用标签中的说明数据，根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量； （2）运用题目意图写出反应的化学方程式；根据化学方程式，利用146g20%的稀盐酸，列出计算碳酸钠质量的比例式；利用碳酸钠质量除以样品质量求出样品纯度； 解答：解：（1）用100mL盐酸可以配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量=100mL×1.2g/cm3×37%÷20%=222g 故答案为：222g （2）146g20%的盐酸溶液中HCl质量=146g×20%=29.2设样品中碳酸钠质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为Z． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 29.2g y z
解得：x=42.4g y=46.8g z=17.6g 则样品中碳酸钠的纯度=
反应后所得溶液的溶质的质量分数为=
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%． 点评：根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；求出146g20%的盐酸溶液中HCl质量为已知量带入化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，这是进一步解决问题的关键． 
练习册系列答案
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