题目内容
现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签完成下列问题：（1）用该盐酸50mL能配制质量分数为20%的盐酸
（2）利用刚配制好的盐酸来测定某纯碱样品的纯度：取25g该纯碱样品，向其中滴入刚配制好的盐酸至不再产生气泡为止（样品中杂质不与盐酸反应），共用去盐酸73g，然后将溶液蒸干，得到固体27.2g．求该样品的纯度．
分析：（1）利用标签中的说明数据，根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；
（2）运用题目意图写出反应的化学方程式；根据化学方程式，利用50g20%的稀盐酸，列出计算碳酸钠质量的比例式；利用碳酸钠质量除以样品质量求出样品纯度；
（2）运用题目意图写出反应的化学方程式；根据化学方程式，利用50g20%的稀盐酸，列出计算碳酸钠质量的比例式；利用碳酸钠质量除以样品质量求出样品纯度；
解答：解：（1）用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量=
=114g
故答案为：114g
（2）73g20%的盐酸溶液中HCl质量=73g×20%=14.6g
设样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3+2HCl=Na2Cl2+H2O+CO2↑
106 73
x 14.6g
=
解得：x=21.2g
则样品中碳酸钠的纯度=
×100%=84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．
| 50mL×1.2g/cm3×38% |
| 20% |
故答案为：114g
（2）73g20%的盐酸溶液中HCl质量=73g×20%=14.6g
设样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3+2HCl=Na2Cl2+H2O+CO2↑
106 73
x 14.6g
| 106 |
| x |
| 73 |
| 14.6g |
解得：x=21.2g
则样品中碳酸钠的纯度=
| 21.2g |
| 25g |
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．
点评：根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；求出73g20%的盐酸溶液中HCl质量为已知量带入化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，这是进一步解决问题的关键．
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现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
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①发生反应的化学方程式． ②该样品的主要成分化学式的是
③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式
④该样品的纯度是
⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ．
| 盐酸 体积：500mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 质量分数：30% |
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量该碳酸盐（R2C03）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．
①发生反应的化学方程式．
③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式
④该样品的纯度是
⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为
现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
| 盐酸 体积：500mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 质量分数：37%（1）用该浓盐酸100ml能配制质量分数为20%的盐酸 （2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度（样品不含氢元素）：取50g该样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸146g． ①发生反应的化学方程式 ②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式 ③该样品的成分是 ④该样品的纯度是 ⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为 |
（1）氮肥硝酸铵化学式为NH4NO3．其中N元素的化合价为