题目内容

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数.

【答案】(1)样品中铜的质量分数为67.5%;

(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;

(3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%.

【解析】设样品中铜的质量分数为x;

消耗硫酸溶液的质量为y;

生成硫酸锌的质量为z.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98 161 2

10g(1﹣x) y×9.8% z 0.10g

(1)=,x=67.5%

(2)=,y=50g

(3)=,z=8.05g

所得溶液的溶质质量分数为:

×100%≈15.1%

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