题目内容
【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数.
【答案】(1)样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;
(3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%.
【解析】设样品中铜的质量分数为x;
消耗硫酸溶液的质量为y;
生成硫酸锌的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
10g(1﹣x) y×9.8% z 0.10g
(1)=,x=67.5%
(2)=,y=50g
(3)=,z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为:
×100%≈15.1%
练习册系列答案
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产物猜想 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
CO2、H2O | CO、H2O | NH3、CO2、H2O | CO2、CO、H2O |
(1)有同学认为丙同学的猜想是错误的,理由是 .
(2)为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图装置:实验中用纯净氧气而不用空气的原因是 .若丁同学的猜想成立,则应该能在试验中观察到 .
(3)若用该装置检验氢气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体,则该装置还要做哪些变化? .(可改变装置顺序,也可增加或删除装置,用字母表示整套装置的排列顺序)