Question

【题目】实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：

（1）生成氢气的质量______g．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________

Answer 1

【答案】 0.2 20%

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为74.2g+8g-82g=0.2g；

（2）设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

y x 0.2g

==，解得，x=16.1g，y=6.5g

反应后溶液的总质量为82g-（8g-6.5g）=80.5g

反应后溶液中溶质的质量分数为=20%。

答：生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。