Question

【题目】含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】0.7 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

【解析】

四种金属的活动性顺序为：铝>锌>铁>氢>铜，铜不与硫酸反应，且将金属混合物放入硫酸后，铝先与硫酸反应，然后是锌，最后是铁，含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，说明剩余铁的质量为6.6g-3.8g=2.8g，

设铝生成氢气的质量为x，锌生成氢气的质量为y，铁生成氢气的质量为z

x=0.2g

x=0.2g

参加反应的铁：11.2g-2.8g=8.4g

x=0.3g

生成氢气的总质量为0.7g，其中铁生成氢气最多。