[题目]乙烷是重要的化工原料.根据乙烷分子结构模型.下列叙述错误的是( )A. 乙烷由两种元素组成B. 乙烷中碳.氢元素的质量之比为12:1C. 乙烷分子中碳.氢原子个数之比为1:3D. 乙烷中氢元素的质量分数为×100%＝20% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙烷是重要的化工原料，根据乙烷分子结构模型（如图），下列叙述错误的是（　　）

A. 乙烷由两种元素组成

B. 乙烷中碳、氢元素的质量之比为12：1

C. 乙烷分子中碳、氢原子个数之比为1：3

D. 乙烷中氢元素的质量分数为×100%＝20%

【答案】B

【解析】

由乙烷的分子结构模型图，1个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为：C2H6。

A、乙烷是由碳、氢元素组成的，故选项说法正确。

B．乙烷中碳元素和氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）＝4：1，故错误；

C．由乙烷的化学式可知，乙烷分子中碳、氢原子个数之比为2：6＝1：3，故正确；

D．由乙烷的化学式可知，乙烷中氢元素的质量比为：×100%＝×100%，故正确。

故选：B。

练习册系列答案

【题目】随着科学技术的进步、研究方法的创新和对事物认识的完善，人们对物质及其变化的认识逐渐由现象深入到实质。

（1）在“化学变化前后，物质的总质量是否发生变化”的探究中，英国化学家波义耳于1673年、法国化学家拉瓦锡于1777年分别做了图1、图2所示的实验（如图所示）并分析得出结论。

① 实验中，Hg与O2反应生成了HgO，化学方程式为_____；

② 波义耳和拉瓦锡从实验得出不同结论的根本原因是_____；

③ HgO继续加强热会分解为Hg和O2拉瓦锡的实验中，在玻璃钟罩内能看到的现象是_____。

（2）在实验探究中，传感器被越来越广泛地使用。图甲装置可测定空气中氧气的含量，传感器能将集气瓶内气压精确地记录并保存下来；图乙、丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的“压强一时间”关系图（装置气密性良好），p0是集气瓶内初始气压，p和p分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压。

① 乙中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是_____。

② 能否用木炭燃烧直接测定空气中的氧气含量？判断并说明理由_____。

【题目】某实验探究小组在实验室用上图装置进行CO2性质的验证分组实验。

①完成实验应该选择的气体发生装置是_____（填装置编号）；装置C的名称是_____。

②小明将制得的CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊。他认为可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入了氯化氢气体。为验证小明的想法，甲乙两组同时选用图中的C或D装置与发生装置连接进行实验。

你认为甲组同学选择C装置_____（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是_____。

你认为乙组同学选择D装置_____（填“能”或“不能”）证实这一想法，理由是_____。

【题目】如图所示，“●”和“○”分别表示A.B两种不同元素的原子，通过以下反应示意图回答下列问题．

甲乙丙

（1）甲物质属于_____（填“单质”或“化合物”，下同），丙物质属于_____

（2）该反应属于_____反应（填“化合”或“分解”），甲物质的化学式为_____

（用符号A.B表示）若A通常只显+2价，则甲物质中B元素的化合价为_____．

【题目】实验时制取气体的常用装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出图中仪器的名称：甲_____乙_____

（2）利用BF组合装置制取气体

①在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为_____，选择B装置为气体发生装置，原因是_____．利用装置F收集氧气的原因是_____；欲收集到纯净的氧气，应待到_____放出时开始收集．

②利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是_____．若该实验结束发现试管破裂了，可能的原因是_____（写一点）．

（3）利用CE组合装置制取气体

①制取二氧化碳的化学方程式为_____．比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有_____（写一点）．检验集满二氧化碳的方法是_____．

②利用C装置制取氧气，可选用的药品为_____．

【题目】．某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：

（1）（设计方案）①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质

（2）（小组讨论）①选择加入的金属

甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁①你认为_____同学的方案更合理，其原因是_____。②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____，化学方程式为_____。

（3）（进行实验）过程如下：

①废弃定影液金属混合物+溶液A

②金属混合物Ag+溶液B

请回答：操作a是_____。

【题目】如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。

（1）t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于______克。

（2）①溶液的溶质的质量分数______②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“=”）。

【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图I实验中发生反应的文字表达式为_____．

（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯．

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．

③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．

④读取注射器活塞的数据．

你认为正确的实验操作顺序是_____ （填序号）．

（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处先慢慢向_____移，最后在约_____mL刻度处才停止．

（4）下列实验操作，对实验结果有影响的是（本题为多选）_____

A加热时，没有夹紧弹簧夹（活塞没有弹出）

B白磷的量不足

C没有等试管冷却就松开弹簧夹读数

D用干燥的红磷代替白磷作实验

（5）用上述图I实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出二种）：_____

（6）另一个同学也设计了一个实验方案，装置和操作同图I，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水会不会进入集气瓶？为什么？_____

（7）请说出图Ⅱ的优点_____．

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