题目内容

根据下表数据,回答下列问题.

物质
厕所清洁剂
白醋
食盐水
洗涤剂
炉具清洁剂
pH
1
3
7
9
12
 
(1)上述五种物种中,呈中性的是        
(2)水壶中的水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,用白醋      (填“能”或“不能”)将它去除.
(3)生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污,这种现象属于       (填“溶解”或“乳化”).
(4)厕所清洁剂和白醋相比较,酸性较弱的是    ;厕所清洁剂与炉具清洁剂     (填“能”或“不能”)混合使用.

(1)食盐水   (2)能   (3)乳化   (4)白醋;不能

解析试题分析:(1)食盐水的pH=7,显中性,故答案为:食盐水;
(2)白醋的pH=3,显酸性,而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去,故答案为:能;
(3)洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故答案为:乳化;
(4)厕所清洁剂的pH=1,显酸性,白醋的pH=3,显酸性,根据pH越小酸性越强可知,酸性较弱的是白醋;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂的pH=12,显碱性,因此两者不能混合使用,其原因是酸碱之间能够发生中和反应,从而导致试剂失效,故答案为:白醋;不能.
考点:溶液的酸碱性与pH值的关系;乳化现象与乳化作用;酸的化学性质.
点评:本题主要考查溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系,同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识.

练习册系列答案
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(12分)盐城濒临黄海,海洋资源非常丰富。
(1)海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题
①海水是                  (填“纯净物”或“混合物”) 海水晒盐得到粗盐是_____变化(填“物理”或“化学”)_
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是                       
③步骤Ⅳ加热蒸发时,待                           时停止加热。
④为了除去溶液A中的可溶性杂质,步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl, 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式              。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当,将导致得不到纯净的NaCl,下列加入试剂顺序不当的是         
A  Na2C03、NaOH、BaCl2     B  BaCl2、NaOH 、Na2C03
C  NaOH、BaCl2、Na2C03     D.Na2C03、BaCl2 、NaOH    E. BaCl2、Na2C03、NaOH
(2)某实验小组利用上面提纯的氯化钠,配置100g 16%的氯化钠溶液。
①他应称取氯化钠质量是   g ,量水时选用量筒的量程最好是         
A.10ml            B.20ml            C.50ml            D.100ml  
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左,正确的处理方法是         
A.增加砝码        B.减少药品      C.减少砝码    D.增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%,造成的可能原因有__          _;(不少于两点)

(9分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:        。        
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜   想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:      
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:       结论:猜想一不正确
实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:         结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑          
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?      (填序号)

A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液D.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是     (写一条)。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的        

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