题目内容

某农民种植的小麦植株矮小,叶色发黄.根据所学的化学知识请你为他选择一种化肥(选氮肥、磷肥、钾肥),就使用化肥的利与弊分别谈谈你的观点(各答一点即可).

氮肥;
使用化肥的利处:促进粮食的增产;使用化肥的弊处:容易造成土壤污染、水体污染、农产品污染等.

解析试题分析:氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量;某农民种植的小麦植株矮小,叶色发黄,说明土壤中缺乏氮元素,因此选氮肥;
使用化肥的利处:促进粮食的增产;
使用化肥的弊处:容易造成土壤污染、水体污染、农产品污染等.
考点:常见化肥的种类和作用
点评:解答本题要充分理解物质对人类有利的一面和不利的一面,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

练习册系列答案
相关题目

某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是          
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2        (填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                       

物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
 
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入         (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加         ,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液     b.过量的BaCl2溶液    c.过量的Ba(NO32溶液
(二)研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式                                                 
(6)为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要             ,再装入样品.装置A的作用是                  
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g       b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g               d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的       (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是                     

②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为                               

某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:
小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)气体法。        
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响)
【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如下图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为              
装置丁中碱石灰的作用是        。(填字母)
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数      (填写“偏高”“偏低”或“不变”).
③小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你认为他的理由是                               ,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并增加下图装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是                   ,其中NaOH溶液的作用是                  

(2)沉淀法.
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置,向上层清液中滴加           溶液,如果没有白色沉100%=96.4%淀生成,证明CaCl2过量;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是       ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数          (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。  
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为        。(写出计算过程,结果保留至0.1%)

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