题目内容
【题目】从2018年3月26日起，我国对原产于美国、欧盟、韩国、日本和泰国的进口苯酚进行反倾销立案调查，苯酚（化学式为C6H6O）常温下通常为无色针状或白色块状晶体，溶于酒精，在室温时稍溶于水腐蚀力强，可燃。苯酚是重要的有机化工原料，主要用于制备酚醛树脂、水杨酸等工业原料，还可以用作溶剂、试剂和消毒剂，广泛运用于合成纤维、塑料、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油工业等领域。
根据上述信息，请回答：
①苯酚由_____种元素组成，它属于_____（选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项）。
②苯酚中，碳元素和氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。
③苯酚中，质量分数最大的元素为_____（填写元素名称）。
④上述有关苯酚性质的描述中，属于化学性质的是_____（写出一项即可）。
【答案】3 化合物 12：1 碳元素 可燃
【解析】
①苯酚（化学式为C6H6O）是由碳氢氧 3种元素组成，它是三种元素组成的纯净物，属于化合物。
②苯酚（化学式为C6H6O）中，碳元素和氢元素的质量比为 （12×6）：（1×6）＝12：1。
③苯酚（化学式为C6H6O）中碳氢氧质量比为（12×6）：（1×6）：16＝72：6：16，所以质量分数最大的元素为碳元素。
④上述有关苯酚性质的描述中，属于化学性质的是可燃。
故答案为：
①3； 化合物。
②12：1。
③碳元素。
④可燃
习题精选系列答案
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
